高中化学考点知识点汇总
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高中化学考点知识点汇总

文章导读:高中化学考点知识点汇总

小编最近收到很同学们的留言,都是关于化学方面的问题,下面小编就针对化学知识点给大家讲解下:

高中化学考点知识点汇总

资料整理:福州方程仕教育发布时间:2019-05-14已帮助:28人

高中化学

小编最近收到很同学们的留言,都是关于化学方面的问题,下面小编就针对化学知识点给大家讲解下:



物质的组成与分类

  1.混合物和纯净物

  (1)纯净物:由一种物质组成的物质。

  (2)混合物:由不同物质组成的物质。

  (3)常见混合物:

  ①分散系(如溶液、胶体、浊液等);

  ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);

  ③常见特殊名称的混合物:

  石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。

  2.元素、物质及微粒间的关系

  (1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:

  ①原子个数不同,如O2和O3;

  ②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

  (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,化学性质几乎完全相同。同素异形体之间的转化属于化学变化。

  3.酸、碱、盐、氧化物的概念

  (1)酸:在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物称为酸。

  (2)碱:在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物称为碱。

  (3)盐:由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子组成的化合物称为盐。

  (4)氧化物:由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物称为氧化物。

  如CO2、CaO、NO、Na2O2等。

  ①碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。

  如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。

  ②酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。

  如SO3、SO2、CO2、SiO2等。

  ③两性氧化物:既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

 4.分散系

  (1)概念

  一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。

  (2)分类

  按照分散质粒子的大小

  (3)三种分散系比较

  (4)胶体的性质和制法应用

  ①丁达尔效应

  当可见光束通过胶体时,在胶体中出现一条光亮的“通路”。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。

  ②电泳

  胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,在电场的作用下,胶体粒子在分散系里作定向移动。

  ③聚沉

  胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。

  使胶体聚沉的方法a.加热或搅拌)b.加入胶体粒子带相反电荷的胶体c.加入电解质

  ④氢氧化铁胶体的制法:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。

  化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

  ⑤性质的应用

  【归纳总结】

  (1)化学物质有“名不符实”的现象:

  冰水混合物实际上是纯净物;

  纯净的盐酸是混合物;

  高分子化合物是混合物等。

  (2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物,

  如O2与O3组成的混合物中只有一种元素;

  C2H4与C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。

  (3)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质,

  则该氧化物不是碱(酸)性氧化物,如Na2O2;

  碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。

  (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

  两性氧化物与酸、碱反应且均生成盐和水,

  SiO2能与HF反应但没有生成盐,SiO2是酸性氧化物,不是两性氧化物。

  (5)酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

  (6)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性,但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸或碱。

  (7)金属元素的化合价只有正价,但不一定只存在阳离子,也可以形成阴离子,如MnO4-、AlO2-,

  非金属元素也可以形成阳离子,如NH4+。


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